EXERCÍCIOS DE QUÍMICA.

1)Acrescentam-se 300 ML de água a 200 ML de uma Solução 10g/L de cloreto de sódio. Qual a CONCENTRAÇÃO FINAL?

Fórmula a ser utilizada: C(i).V(i) = C(f). V(f)

C(i) = 10g/L        V(i) = 200 ML     C(f)= ?       V(f)= 300 ML + 200 ML = 500 ML

RESOLVENDO:

10. 200 = C(f). 500 -------->   2.000 = C (f). 500 ------->  C(f) = 2.000/500 ----> C(f) = 4 g/L




2) O Volume em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO_3, necessário para apresentar 200 mlilitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:

Fórmula a ser utilizada: M(i). V(i) = M(f). V(f)

M(i)= 0,5        V(i)= ?      M(f)= 0,1       V(f)= 200

RESOLVENDO:

0,5. V(i) = 200. 0,1 -------> 0,5 V(i) = 20 ------> V(i) = 20/0,5------ V(i) = 40

Revisão de Químicaa! ;)

Diluição.

O que é?
É quando é acrescentado mais solvente a uma solução a fim de alterar a concentração do soluto.
A partir da diluição temos que a MASSA SOLUTO não se altera, já a MASSA altera-se e consequentemente  o volume de solvente.

M(i) = M(f) ---------> Massa inicial igual a Massa final, ou seja a Massa Soluto não se altera.

Pela fórmula de Concentração Comum, temos:

C: M1/V -------------> M1=C.V

Já na DILUIÇÃO, nós temos:

C(i). V(i) = C(f).V(f)

OU em Molaridade:

M(i). V(i) = M(f). V(f)